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El agua es una de las sustancias más comunes con las que interactuamos, por lo que tendemos a no pensar en ella y en lo especial que es. El agua es una molécula importante con algunas propiedades inusuales. Sin el agua líquida, no podría existir la vida tal y como la conocemos. La vida es posible en la Tierra porque existe en la llamada Zona Ricitos de Oro, donde no hace ni demasiado calor ni demasiado frío, sino lo justo para que exista agua líquida. En nuestro sistema solar, los únicos otros lugares donde puede existir agua líquida en grandes volúmenes es bajo el hielo de las lunas de Júpiter y Saturno, donde los respiraderos hidrotermales pueden permitir la quimiosíntesis.

Planeta Océano: Aproximadamente el 71% de la superficie de la Tierra está cubierta de agua, y la mayor parte es océano (agua salada). Los seres humanos adultos también tienen un 65% de agua. El origen del agua de la Tierra no se conoce del todo, pero es probable que gran parte del agua proceda de fuentes extraterrestres. Las capas de hielo existen en ambos polos porque reciben menos radiación solar que las regiones ecuatoriales, y las capas de hielo tienen un efecto significativo tanto en el clima como en el nivel del mar. Cada vez hay más pruebas de que los casquetes de hielo se están reduciendo como consecuencia del cambio climático global provocado por el hombre. El tan buscado Paso del Noroeste se ha hecho navegable al menos durante una parte del año por primera vez en la historia.

Acción capilar

Era una pregunta con trampa: el agua es exactamente una de esas sustancias. El oxígeno y el hidrógeno, por sí mismos, son algunos de los elementos más reactivos que conocemos, y menos mal: debido a su enorme potencial energético, el hidrógeno es nuestra mejor apuesta para futuros combustibles, y el oxígeno es tan desesperantemente propenso al fuego que incluso nuestras células lo utilizan como energía. El aire tiene alrededor de un 21% de oxígeno, pero si se aumenta esa concentración en unos pocos puntos porcentuales, incluso la espuma ignífuga arderá como un fuego de grasa. Esta capacidad de combinarse con cualquier combustible le ha permitido impulsar organismos complejos desde que existen organismos complejos.

Sin embargo, si se juntan los dos, se convierten en el mejor amigo de los bomberos. Lo cual es, como mínimo, sorprendente. Al igual que ese colega que se perdió el memorándum de todo el departamento, el agua sigue su día aparentemente inocente de cómo las leyes de la física y la química dicen que debería comportarse. Los químicos agrupan estos rasgos inesperados bajo el término “propiedades anómalas del agua”, y hoy vamos a repasar algunas de las cosas peculiares que hace este líquido.

10 propiedades del agua

La formación de enlaces de hidrógeno es una cualidad importante del agua líquida que es crucial para la vida tal y como la conocemos. A medida que las moléculas de agua establecen enlaces de hidrógeno entre sí, el agua adquiere algunas características químicas únicas en comparación con otros líquidos, y dado que los seres vivos tienen un alto contenido de agua, comprender estas características químicas es clave para entender la vida. En el agua líquida, los enlaces de hidrógeno se forman y rompen constantemente a medida que las moléculas de agua se deslizan entre sí. La ruptura de estos enlaces está provocada por el movimiento (energía cinética) de las moléculas de agua debido al calor que contiene el sistema. Cuando el calor aumenta al hervir el agua, la mayor energía cinética de las moléculas de agua hace que los enlaces de hidrógeno se rompan por completo y permite que las moléculas de agua salgan al aire en forma de gas (vapor o vapor de agua). Por otro lado, cuando la temperatura del agua se reduce y el agua se congela, las moléculas de agua forman una estructura cristalina mantenida por los enlaces de hidrógeno (no hay suficiente energía para romper los enlaces de hidrógeno). Esto hace que el hielo sea menos denso que el agua líquida, un fenómeno que no se observa en la solidificación de otros líquidos.

Propiedades del agua

Hidróxido de hidrógeno (HH o HOH), óxido de hidrógeno, monóxido de dihidrógeno (DHMO) (nombre sistemático[1]), óxido de dihidrógeno, ácido hídrico, ácido hidróxico, hidrol,[2] μ-oxido dihidrógeno, κ1-hidroxilo hidrógeno(0)

El agua (H2O) es un compuesto inorgánico polar que, a temperatura ambiente, es un líquido insípido e inodoro, casi incoloro, aparte de un matiz azul inherente. Es, con diferencia, el compuesto químico más estudiado[19] y se describe como el “disolvente universal”[20] y el “disolvente de la vida”[21] Es la sustancia más abundante en la superficie de la Tierra[22] y la única sustancia común que existe como sólido, líquido y gas en la superficie terrestre[23] También es la tercera molécula más abundante del universo (por detrás del hidrógeno molecular y el monóxido de carbono)[22].

Las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno entre sí y son fuertemente polares. Esta polaridad le permite disociar los iones de las sales y unirse a otras sustancias polares como los alcoholes y los ácidos, disolviéndolos. Su enlace de hidrógeno es la causa de sus muchas propiedades únicas, como tener una forma sólida menos densa que su forma líquida,[c] un punto de ebullición relativamente alto, de 100 °C, para su masa molar, y una alta capacidad calorífica.