Uso del azufre
Elemento químico, símbolo S y número atómico 16Azufre, 16SSulfuroNombres alternativosazufre (ortografía británica)Alótropos de azufreMicrocristales sinterizados de color amarillo limónPeso atómico estándar Ar°(S)Azufre en la tabla periódica
Número atómico (Z)16Grupo 16 (calcógenos)Períodoperiodo 3Bloque p-bloqueConfiguración de electrones[Ne] 3s2 3p4Electrones por cáscara2, 8, 6Propiedades físicasFase a STPsólidoPunto de fusión388,36 K (115,21 °C, 239,38 °F) Punto de ebullición717,8 K (444,6 °C, 832,3 °F) Densidad (cerca de t.r.)alfa: 2,07 g/cm3 beta: 1,96 g/cm3 gamma: 1,92 g/cm3 en estado líquido (a p.m.)1,819 g/cm3 Punto crítico1314 K, 20,7 MPa Calor de fusiónmono: 1,727 kJ/mol Calor de vaporizaciónmono: 45 kJ/mol Capacidad calorífica molar22,75 J/(mol-K) Presión de vapor
El azufre (o sulfuro en inglés) es un elemento químico de símbolo S y número atómico 16. Es abundante, multivalente y no metálico. En condiciones normales, los átomos de azufre forman moléculas octatómicas cíclicas de fórmula química S8. El azufre elemental es un sólido cristalino de color amarillo brillante a temperatura ambiente.
Homopatía del azufre
El dióxido de azufre, SO2, es un gas o líquido incoloro con un fuerte olor a asfixia. Se produce a partir de la quema de combustibles fósiles (carbón y petróleo) y de la fundición de minerales (aluminio, cobre, zinc, plomo y hierro) que contienen azufre.
El dióxido de azufre se disuelve fácilmente en el agua para formar ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es uno de los principales componentes de la lluvia ácida. La lluvia ácida puede dañar los bosques y los cultivos, modificar la acidez de los suelos y hacer que los lagos y los arroyos se vuelvan ácidos y no sean aptos para los peces. El dióxido de azufre también contribuye a la descomposición de los materiales de construcción y las pinturas, incluidos los monumentos y las estatuas.
La mayor parte del dióxido de azufre que se libera en el medio ambiente procede de las compañías eléctricas, especialmente las que queman carbón. Otras fuentes de dióxido de azufre son las refinerías de petróleo, la fabricación de cemento, la fabricación de pasta de papel y las instalaciones de fundición y procesamiento de metales. Las locomotoras, los grandes barcos y algunos equipos diésel no de carretera queman actualmente combustible con alto contenido de azufre y liberan dióxido de azufre en el aire. En la naturaleza, las erupciones volcánicas pueden liberar dióxido de azufre en el aire.
Sulphur deutsch
Esta invención se refiere a la producción de dióxido de azufre. Este material tiene un amplio uso comercial. En presencia de humedad se combina para formar ácido sulfuroso que es corrosivo para muchos materiales. En consecuencia, en el uso del dióxido de azufre es un requisito que el dióxido de azufre esté seco para que después pueda ser utilizado con éxito en este estado y evitar la corrosión. La sequedad requerida es del orden de menos de cuarenta partes de agua por millón y el dióxido de azufre comercial se suministra normalmente al comercio a menos de veinte partes por millón.
Las operaciones de fabricación actuales para la producción de dióxido de azufre anhidro incluyen la rectificación, que elimina el agua del dióxido de azufre por destilación fraccionada. El `dióxido de azufre se produce por la combustión directa del azufre con aire sustancialmente anhidro. He descubierto que no es necesario utilizar este proceso y que el dióxido de azufre puede producirse directamente a partir del azufre utilizando trióxido de azufre como agente oxidante. Al utilizar el trióxido de azufre, no es necesario secar el aire. Dado que es relativamente difícil conseguir que el aire esté absolutamente seco, este uso del trióxido de azufre evita la posible contaminación del producto nal.
Producción de azufre por país
El azufre crudo se produce a partir del proceso Frasch o se recupera del gas natural o del petróleo “agrio”. Aunque se denomina “crudo”, este azufre posee una pureza mínima del 99,5% y es apto para la mayoría de los usos. Las impurezas consisten principalmente en materia orgánica atrapada.
Hasta hace poco, una cantidad importante del suministro mundial de azufre procedía de los depósitos de piedra caliza con azufre que se encuentran en la región de la costa del golfo del continente norteamericano. El azufre se encuentra a profundidades de 500 a 3.000 pies en cúpulas subterráneas empujadas por columnas de sal. El proceso Frasch utiliza un tubo de acero formado por tres tubos concéntricos que se conducen bajo tierra para llegar al depósito de azufre. A continuación, se bombea agua sobrecalentada a gran presión en el tubo más externo para fundir el azufre. La presión del aire del tubo más interior hace que el azufre suba por el tercer tubo hasta la superficie, donde se enfría y se solidifica.
Se denomina pirita a una variedad de minerales sulfurados. En los Estados Unidos, las piritas de hierro se utilizan en la producción de una cantidad limitada de azufre. Los depósitos de domos de sal y el azufre recuperado del petróleo y del gas natural son fuentes mucho más económicas. Sin embargo, a nivel mundial, los tonelajes de azufre procedentes de mineral de pirita son considerables. Las piritas se obtienen como mineral de explotación o beneficiado de los depósitos de pirita recta o se recuperan, como suele ocurrir en Estados Unidos, como subproducto de los concentrados de flotación durante el refinado del mineral de hierro. Dependiendo del proceso utilizado, las piritas pueden producir azufre elemental o ácido sulfúrico.